Niobis yra stabilus ore kambario temperatūroje ir nėra visiškai oksiduojamas, kai jis yra raudonai karštas deguonimi, ir yra tiesiogiai sujungtas su siera, azotu ir anglimi aukštoje temperatūroje ir gali sudaryti lydinius su titanu, cirkoniu, hafniu ir volframu. Jis nesąveikauja su neorganinėmis rūgštimis ar bazėmis, taip pat netirpsta regio vandenyje, bet tirpsta vandenilio fluorido rūgštyje.
Niobio metalas yra itin stabilus ore kambario temperatūroje ir nesąveikauja su oru. Nors jo lydymosi temperatūra yra aukštesnė (2468 laipsnių), jo tankis yra mažesnis nei kitų ugniai atsparių metalų. Niobis taip pat atsparus įvairiems išpuoliams ir gali sudaryti dielektrinio oksido sluoksnį.
Niobis turi mažesnį elektropozityvumą nei cirkonio elementas, esantis jo kairėje. Jo atominis dydis yra beveik toks pat, kaip ir po juo esančio tantalo elemento, kuris atsiranda dėl lantanido susitraukimo efekto. Dėl to niobio cheminės savybės labai panašios į tantalą. Nors jis nėra toks atsparus korozijai kaip tantalas, jis yra pigesnis ir labiau paplitęs, todėl dažnai naudojamas kaip tantalo pakaitalas ne tokiose sudėtingose situacijose, kaip chemijos gamyklų cheminių medžiagų rezervuarų dengimo medžiaga.